مقایسه با بنزوئیک اسید
بنزوئیک اسید (CAS No. 65-85-0) یک جامد سفید رنگ است که محلولیت کمی در آب دارد. با این حال بنزوات سدیم (CAS No.532-32-1) حدود 200 برابر بیشتر در آب محلول است. بنزوئیک اسید به عنوان یک واسطه در سنتز ترکیبات مختلف، عمدتاً فنل (بیش از 50٪ از مقدار تولید شده در سراسر جهان) و کاپرولاکتام استفاده می شود. سایر محصولات نهایی که با این ماده به دست می آیند عبارتند از سدیم و سایر بنزوات ها، بنزوئیل کلرید و نرم کننده های دی اتیلن و دی پروپیلن گلیکول دی بنزوات.
فرآیندی پایدار برای بازیافت فلز از یون لیتیوم مصرف شده
باتری هایی که از کلرید آمونیوم استفاده می کنند
Weiguang Lv a,b, Zhonghang Wang a, Hongbin Cao a, Xiaohong Zheng a, Wei Jin c, Yi Zhang a, Zhi Sun a,⇑
مرکز تحقیقات مهندسی پکن کنترل آلودگی فرآیند، بخش فناوری و مهندسی محیط زیست، موسسه مهندسی فرآیند، آکادمی چین
علوم، پکن 100190، چین
b دانشگاه آکادمی علوم چین، پکن 100190، چین
c دانشکده مهندسی شیمی و مواد، دانشگاه جیانگ نان، Wuxi 214122، چین
a r t i c l e i n f o
تاریخچه مقاله:
دریافت شده در 16 آوریل 2018
بازبینی شده در 3 آگوست 2018
پذیرش در 12 آگوست 2018
کلید واژه ها:
باتری های لیتیوم یون مصرف شده
فلزات با ارزش
اسید سولفوریک
کلرید آمونیوم
چکیده
در این مقاله، یک فرآیند پایدار برای بازیابی فلزات با ارزش از باتری های لیتیوم یونی مصرف شده (LIBs) در
اسید سولفوریک با استفاده از کلرید آمونیوم به عنوان احیاکننده پیشنهاد و مورد مطالعه قرار گرفت. به راحتی قابل استفاده مجدد،
کلرید آمونیوم کارآمد است و اثرات زیست محیطی جزئی را در طول کلی ایجاد می کند
روند. با بررسی اثرات طیف وسیعی از پارامترها، به عنوان مثال، غلظت H2SO4، غلظت NH4Cl، دما، زمان شستشو و نسبت جرم جامد به مایع، رفتار شستشوی Li، Ni، Co.
و منگنز به طور سیستماتیک مورد بررسی قرار گرفت. و مکانیسم شستشو و سینتیک توسط تعیین شد
شناسایی کانی شناسی باقیمانده ها در زمان های مختلف واکنش و با استفاده از برازش های مختلف
مدل های جنبشی با این تحقیق می توان یک راه حل برد-برد برای بهبود بازیافت ارائه کرد
اثربخشی LIB های مصرف شده با استفاده از نمک ضایعاتی که به راحتی به عنوان احیا کننده مورد استفاده مجدد قرار می گیرد.
2018 Elsevier Ltd. کلیه حقوق محفوظ است.
1. مقدمه
توسعه سریع تلفن همراه، دستگاه ذخیره انرژی و
وسایل نقلیه الکتریکی، منجر به تقاضای روزافزون باتری های لیتیوم یون قابل شارژ می شود (گائو و همکاران، 2017؛ وو و همکاران، 2018). در همین حال، مقدار LIB های زباله به میزان قابل توجهی افزایش یافت
افزایش سریع مصرف LIBs (Lv et al., 2018). ریچا
و همکاران تخمین زده است که بین 0.33 تا 4 میلیون تن LIBs از وسایل نقلیه الکتریکی وارد جریان زباله می شود.
2015 و 2040 (وینسلو و همکاران، 2018). زباله منجر به
مسائل مربوط به زنجیره تامین، منابع و محیط زیست (مشرا و
گستو، 2017). به عنوان مثال، برخی از LIB های زباله به طور کامل نیستند
تخلیه می شود، که ممکن است آتش بگیرد یا به طور نامناسب زیر آن منفجر شود
رسیدگی. الکترولیت حلال لیتیوم هگزافلووروفسفات (LiPF6)
و برخی از فلزات سنگین موجود در باتری ها هستند
شسته شدن به محلول و خاک خطرناک است (Natarajan et al., 2018;
وینسلو و همکاران، 2018). علاوه بر این، LIB ها حاوی بسیاری از فلزات ارزشمند هستند
مانند کبالت و لیتیوم. در نتیجه، بازیافت LIB های مصرف شده به روشی سازگار با محیط زیست و اقتصادی بسیار مورد نیاز است
(هلبیگ و همکاران، 2018؛ لو و همکاران، 2018؛ سان و همکاران، 2017).
امروزه، LIB های مصرف شده معمولاً با استفاده از هر یک پردازش می شوند
روش های پیرومتالورژیکی یا هیدرومتالورژیکی برای بازیابی فلزات با ارزش یا سایر اجزاء. روش های پیرومتالورژیکی معمولاً در شرایط واکنش سخت انجام می شود که طی آن
گازهای سمی آزاد می شود و برخی از فلزات مانند Li و Al می توانند
به سختی قابل بازیابی هستند (لی و همکاران، 2017؛ شیائو و همکاران، 2017؛ زنگ و همکاران،
2014). بنابراین، تعداد فزاینده ای از مطالعات بر روی
فرآیندهای هیدرومتالورژیکی به دلیل راندمان بالای استخراج فلزات با ارزش به ویژه لیتیوم، محیطی را کنترل می کند.
تأثیر و مصرف کم انرژی (Chagnes و Pospiech,
2013; پنگ و همکاران، 2018). فرآیند هیدرومتالورژی عمدتاً شامل فرآیندهای شستشو، خالص سازی و ساخت است. در
در روش لیچینگ، معمولاً احیاکننده ها باید به آن اضافه شوند
اسید معدنی/آلی (ژولی و همکاران، 2017؛ مشرام و همکاران،
2015; Senc´anski و همکاران، 2017) یا قلیایی مبتنی بر آمونیاک (Ku)
و همکاران، 2016; وانگ و همکاران، 2017 الف) معرفهای لیچینگ برای تقویت
فرآیند لیچینگ رایجترین احیاکننده مورد استفاده در آزمایشها H2O2 است، زیرا پتانسیل اکسیداسیون و کاهش کمتری دارد و ناخالصی وارد نمیکند. با این حال، بی ثباتی هیدروژن
پراکسید منجر به مشکلاتی در فرآیند شستشو، ذخیره سازی و
حمل و نقل (منگ و همکاران، 2017). مطالعات اخیر تلاش کرده اند
احیا کننده های جایگزین مانند Na2S2O5 را بررسی کنید (Vieceli et al.,
2018)، NaHSO3 (مشرام و همکاران، 2015)، گلوکز (پانت و دولکر،
2016)، اسید اسکوربیک (نایاکا و همکاران، 2018)، و غیره. این جایگزین ها
پایدارتر از H2O2 هستند. با این حال، همه این احیا کننده ها
نمی توان مستقیماً یا به سادگی بازسازی و استفاده مجدد کرد. علاوه بر
کلیه حقوق محفوظ است.
⇑ نویسنده مسئول در: مرکز تحقیقات مهندسی پکن
کنترل آلودگی، بخش فناوری و مهندسی محیط زیست، موسسه
پکن، چین.
با این حال بنزوات در درجه اول به عنوان یک نگهدارنده و بازدارنده خوردگی استفاده می شود (به عنوان مثال، در سیستم 18) 5های فنی به عنوان یک افزودنی به خنک کننده های ضد یخ موتور خودرو کاربرد دارد). با این حال هر دو ماده ی اسید بنزوئیک و بنزوات به عنوان نگهدارنده مواد غذایی استفاده می شوند و برای آب میوه ها و نوشابه هایی که به طور طبیعی در محدوده pH اسیدی هستند مناسب می باشد.
بنزوات سدیم چیست؟
بنزوات سدیم به عنوان یک ماده نگهدارنده که در غذاها و نوشیدنی های فرآوری شده برای افزایش عمر مفید استفاده می شودhttps://robatshimi.ir/شناخته شده استhttps://robatshimi.ir/اگرچه چندین کاربرد دیگر نیز دارد.
رباط شیمی یک پودر کریستالی و بی بو است که از ترکیب اسید بنزوئیک و هیدروکسید سدیم ساخته شده است. بنزوئیک اسید به تنهایی نگهدارنده خوبی است و ترکیب آن با هیدروکسید سدیم به حل شدن آن در محصولات کمک می کند ( 1 ).
بنزوات سدیم به طور طبیعی وجود نداردhttps://robatshimi.ir/اما اسید بنزوئیک در بسیاری از گیاهان از جمله دارچین https://robatshimi.ir/میخکhttps://robatshimi.ir/گوجه فرنگیhttps://robatshimi.ir/توتhttps://robatshimi.ir/آلوhttps://robatshimi.ir/سیب و زغال اخته یافت می شود.2).
علاوه بر رباط شیمیhttps://robatshimi.ir/برخی از باکتری ها هنگام تخمیر محصولات لبنی مانند ماستhttps://robatshimi.ir/اسید بنزوئیک تولید می کنند ( 1 ،3).
خلاصه
بنزوات سدیم یک ترکیب ساخته دست بشر است. رباط شیمی ماده بیشتر به عنوان نگهدارنده مواد غذایی شناخته می شودhttps://robatshimi.ir/اگرچه چندین کاربرد دیگر نیز دارد.
کاربردهای مختلف در صنایع مختلف
علاوه بر استفاده از آن در غذاها و نوشیدنی های فرآوری شدهhttps://robatshimi.ir/بنزوات سدیم به برخی داروهاhttps://robatshimi.ir/لوازم آرایشیhttps://robatshimi.ir/محصولات مراقبت شخصی و محصولات صنعتی نیز اضافه می شود.
در رباط شیمیجا نگاهی دقیق تر به بسیاری از عملکردهای آن داریم.
غذاها و نوشیدنی ها
بنزوات سدیم اولین ماده نگهدارنده ای است که FDA در غذاها مجاز دانسته است و هنوز یک افزودنی غذایی پرمصرف است . به طور کلی به عنوان ایمن (GRAS) طبقه بندی می شودhttps://robatshimi.ir/به رباط شیمی معنی که کارشناسان آن را در صورت استفاده به عنوان مورد نظر بی خطر می دانند ( 1 https://robatshimi.ir/4 ).
رباط شیمی ماده در سطح بینالمللی بهعنوان یک افزودنی غذایی تأیید شده است و به آن شماره شناسایی 211 اختصاص داده شده است. برای مثالhttps://robatshimi.ir/در محصولات غذایی اروپایی به عنوان E211 ذکر شده است ( 5 ).
بنزوات سدیم از رشد باکتری های بالقوه مضرhttps://robatshimi.ir/کپک ها و سایر میکروب ها در مواد غذایی جلوگیری می کند و در نتیجه از فساد آن جلوگیری می کند. به ویژه در غذاهای اسیدی موثر است (6).
بنابررباط شیمیhttps://robatshimi.ir/معمولا در غذاهایی مانند نوشابهhttps://robatshimi.ir/آب لیموی بطریhttps://robatshimi.ir/ترشیhttps://robatshimi.ir/ژلهhttps://robatshimi.ir/سس سالادhttps://robatshimi.ir/سس سویا و سایر چاشنی ها استفاده می شود.
داروها
بنزوات سدیم به عنوان یک نگهدارنده در برخی از داروهای بدون نسخه و نسخه ایhttps://robatshimi.ir/به ویژه در داروهای مایع مانند شربت سرفه استفاده می شود.
علاوه بر رباط شیمیhttps://robatshimi.ir/میتواند روانکنندهای در تولید قرص باشد و قرصها را شفاف و صاف میکند و به تجزیه سریع آنها پس از قورت دادن کمک میکند ( 1 ).
در نهایتhttps://robatshimi.ir/ممکن است مقادیر بیشتری از بنزوات سدیم برای درمان سطوح بالای آمونیاک خون تجویز شود. آمونیاک محصول جانبی تجزیه پروتئین است و سطح خون ممکن است در برخی شرایط پزشکی به طور خطرناکی بالا رود.2).
استفاده های دیگر
بنزوات سدیم معمولاً به عنوان نگهدارنده در لوازم آرایشی و بهداشتی و اقلام مراقبت شخصی مانند محصولات موhttps://robatshimi.ir/دستمال مرطوب کودکhttps://robatshimi.ir/خمیر دندان و دهانشویه استفاده می شود.2).
مصارف صنعتی نیز دارد. یکی از بزرگترین کاربردهای آن برای جلوگیری از خوردگی استhttps://robatshimi.ir/مانند خنک کننده های موتورهای اتومبیل (2https://robatshimi.ir/7 ).
علاوه بر رباط شیمیhttps://robatshimi.ir/ممکن است به عنوان یک تثبیت کننده در پردازش عکس و برای بهبود استحکام برخی از انواع پلاستیک استفاده شود.2).
خلاصه
بنزوات سدیم یک ماده شیمیایی همه کاره با عملکردهای نگهدارندهhttps://robatshimi.ir/دارویی و دیگر است. در برخی از غذاهای بسته بندی شدهhttps://robatshimi.ir/نوشیدنی هاhttps://robatshimi.ir/داروهاhttps://robatshimi.ir/لوازم آرایشی و بهداشتی و همچنین محصولات مراقبت شخصی و صنعتی استفاده می شود.
مشکلات احتمالی سلامتی
برخی از افراد عموماً از تمام افزودنی های شیمیایی از جمله بنزوات سدیم چشم پوشی می کنند. مطالعات اولیه سوالاتی را در مورد ایمنی آن ایجاد می کندhttps://robatshimi.ir/اما تحقیقات بیشتری مورد نیاز است.
به یک عامل سرطان بالقوه تبدیل می شود
یک نگرانی بزرگ در مورد استفاده از بنزوات سدیمhttps://robatshimi.ir/توانایی آن در تبدیل به بنزنhttps://robatshimi.ir/یک سرطانزای شناخته شده است.
بنزن می تواند در نوشابه و سایر نوشیدنی های حاوی بنزوات سدیم و ویتامین C (اسید اسکوربیک) تشکیل شود.8).
قابل توجه است که نوشیدنی های رژیمی بیشتر مستعد تشکیل بنزن هستندhttps://robatshimi.ir/زیرا قند موجود در نوشابه های معمولی و نوشیدنی های میوه ای ممکن است تشکیل آن را کاهش دهد.9).
عوامل دیگرhttps://robatshimi.ir/از جمله قرار گرفتن در معرض گرما و نورhttps://robatshimi.ir/و همچنین دوره های نگهداری طولانی ترhttps://robatshimi.ir/می توانند سطح بنزن را افزایش دهند.9).
در سال 2005https://robatshimi.ir/10 مورد از 200 نوشابههای گازدار و سایر نوشیدنیهای میوهای که توسط FDA مورد آزمایش قرار گرفتندhttps://robatshimi.ir/حاوی بیش از 5 قسمت در میلیارد (ppb) بنزن بودند – که رباط شیمی حد برای آب آشامیدنی سالم تعیینشده توسط آژانس حفاظت از محیطزیست ایالات متحده (EPA) است.8).
به ویژهhttps://robatshimi.ir/نوشابه های رژیمی با طعم میوه و نوشیدنی های آبمیوه بیش از 5ppb بنزن بود. از آن زمانhttps://robatshimi.ir/رباط شیمی ده نوشیدنی یا فرموله شده اند تا سطح قابل قبولی داشته باشند یا بنزوات سدیم به طور کامل حذف شده اند.
FDA تجزیه و تحلیل محصولات اخیر را منتشر نکرده است اما بیان کرده است که سطوح پایین بنزن موجود در نوشیدنی ها خطری برای سلامتی ندارد.8).
با رباط شیمی حالhttps://robatshimi.ir/مطالعات بلندمدت برای ارزیابی رابطه بین مصرف منظم سطوح پایین بنزن و خطر ابتلا به سرطان وجود ندارد.9).
سایر نگرانی های بالقوه سلامت
مطالعات اولیه سایر خطرات احتمالی بنزوات سدیم را ارزیابی کرده اند که عبارتند از:
التهاب: مطالعات حیوانی نشان می دهد که بنزوات سدیم می تواند مسیرهای التهابی را در بدن به نسبت مستقیم با مقدار مصرف شده فعال کند. رباط شیمی شامل التهاب است که باعث توسعه سرطان می شود (10).
اختلال نقص توجه و بیش فعالی (ADHD): مطالعه ای روی دانشجویان کالج ADHD را با مصرف بالاتر بنزوات سدیم در نوشیدنی ها مرتبط دانست. همچنین در برخی مطالعاتhttps://robatshimi.ir/رباط شیمی افزودنی با ADHD در کودکان مرتبط است.11،12).
کنترل اشتها: در یک مطالعه لوله آزمایشی روی سلولهای چربی موشhttps://robatshimi.ir/قرار گرفتن در معرض بنزوات سدیم باعث کاهش ترشح لپتین https://robatshimi.ir/یک هورمون سرکوبکننده اشتها شد. رباط شیمی کاهش 49 تا 70 درصد بودhttps://robatshimi.ir/به نسبت مستقیم با قرار گرفتن در معرض (13).
استرس اکسیداتیو: مطالعات لوله آزمایش نشان می دهد که هر چه غلظت بنزوات سدیم بیشتر باشدhttps://robatshimi.ir/رادیکال های آزاد بیشتری ایجاد می شود. رادیکال های آزاد می توانند به سلول های شما آسیب رسانده و خطر بیماری مزمن را افزایش دهند.14).
آلرژی: درصد کمی از افراد ممکن است پس از مصرف مواد غذایی یا استفاده از محصولات مراقبت شخصی که حاوی بنزوات سدیم هستندhttps://robatshimi.ir/واکنش های آلرژیک – مانند خارش و تورم – را تجربه کنند.6،15،16).
برای تأیید رباط شیمی یافته های اولیهhttps://robatshimi.ir/به تحقیقات بیشتریhttps://robatshimi.ir/به ویژه در افرادhttps://robatshimi.ir/نیاز است.
خلاصه
مطالعات نشان می دهد که بنزوات سدیم ممکن است خطر التهابhttps://robatshimi.ir/استرس اکسیداتیوhttps://robatshimi.ir/چاقیhttps://robatshimi.ir/ADHD و آلرژی را افزایش دهد. همچنین ممکن است به بنزنhttps://robatshimi.ir/یک سرطانزای بالقوه تبدیل شودhttps://robatshimi.ir/اما سطوح پایین موجود در نوشیدنیها بیخطر تلقی میشوند.
می تواند فواید دارویی داشته باشد
در دوزهای بزرگترhttps://robatshimi.ir/بنزوات سدیم ممکن است به درمان برخی شرایط پزشکی کمک کند.
رباط شیمی ماده شیمیایی سطوح بالای آمونیاک مواد زائد در خون را کاهش می دهدhttps://robatshimi.ir/مانند افراد مبتلا به بیماری کبدی یا اختلالات چرخه اوره ارثی – شرایطی که دفع آمونیاک از طریق ادرار را محدود می کند.17،18).
علاوه بر رباط شیمیhttps://robatshimi.ir/دانشمندان راههایی را شناسایی کردهاند که از طریق آن بنزوات سدیم ممکن است اثرات دارویی داشته باشدhttps://robatshimi.ir/مانند اتصال به ترکیبات ناخواسته یا تأثیر بر فعالیت آنزیمهای خاصی که باعث افزایش یا کاهش سطوح سایر ترکیبات میشود.19،20).
سایر کاربردهای دارویی بالقوه بنزوات سدیم که در حال تحقیق هستند عبارتند از:
اسکیزوفرنی: در یک مطالعه شش هفته ای بر روی افراد مبتلا به اسکیزوفرنیhttps://robatshimi.ir/1000 میلی گرم بنزوات سدیم روزانه در کنار درمان دارویی استاندارد علائم را تا 21 درصد در مقایسه با دارونما کاهش داد. یک مطالعه مشابه نیز فایده ای را نشان داد (21،22).
مولتیپل اسکلروزیس (MS): مطالعات حیوانی و لوله آزمایش نشان می دهد که بنزوات سدیم ممکن است پیشرفت ام اس را کند کند. رباط شیمی ممکن است شامل تحریک تولید میلینhttps://robatshimi.ir/پوشش عصبی محافظ آسیب دیده در ام اس باشد.23،24،25،26).
افسردگی: در یک مطالعه موردی شش هفتهایhttps://robatshimi.ir/مرد مبتلا به افسردگی شدید که روزانه 500 میلیگرم بنزوات سدیم دریافت میکردhttps://robatshimi.ir/64 درصد بهبود علائم داشت و اسکنهای MRI بهبود ساختار مغز مرتبط با افسردگی را نشان دادند.27).
بیماری ادرار شربت افرا: رباط شیمی بیماری ارثی از تجزیه اسیدهای آمینه خاصی جلوگیری می کند و ادرار را بوی شربت می دهد. یک مطالعه روی یک کودک نوپا نشان داد که بنزوات سدیم داخل وریدی (IV) برای کمک به مرحله بحرانی بیماری (28).
اختلال هراس: هنگامی که یک زن مبتلا به اختلال هراس – که با اضطراب https://robatshimi.ir/درد شکمhttps://robatshimi.ir/سفتی قفسه سینه و تپش قلب مشخص می شود – روزانه 500 میلی گرم بنزوات سدیم مصرف می کردhttps://robatshimi.ir/علائم هراس او تا 61 درصد در عرض 6 هفته کاهش یافت.19).
علیرغم مزایای بالقوهhttps://robatshimi.ir/بنزوات سدیم می تواند عوارض جانبی از جمله تهوعhttps://robatshimi.ir/استفراغ و درد شکم داشته باشد.2،18).
علاوه بر رباط شیمیhttps://robatshimi.ir/دوزهای دارویی بنزوات سدیم ممکن است بدن شما را از اسید آمینه کارنیتین که نقش مهمی در تولید انرژی ایفا می کندhttps://robatshimi.ir/تخلیه کند. رباط شیمی ممکن است مصرف مکمل کارنیتین را ضروری کند (29،30).
به رباط شیمی دلایلhttps://robatshimi.ir/بنزوات سدیم فقط به عنوان یک داروی تجویزی در دوزهای دقیق کنترل شده و با نظارت مداوم تجویز می شود.
خلاصه
داروی بنزوات سدیم را می توان برای درمان سطوح بالای آمونیاک خون استفاده کرد. همچنین برای استفاده بالقوه در شرایط دیگرhttps://robatshimi.ir/از جمله اسکیزوفرنی و مولتیپل اسکلروزیسhttps://robatshimi.ir/مورد مطالعه قرار گرفته است.
ایمنی کلی
FDA اجازه می دهد تا غلظت 0.1٪ بنزوات سدیم بر حسب وزن در غذاها و نوشیدنی ها وجود داشته باشد. در صورت استفادهhttps://robatshimi.ir/باید در لیست مواد تشکیل دهنده (31).
بدن شما بنزوات سدیم را جمع نمی کند. در عوضhttps://robatshimi.ir/شما آن را در عرض 24 ساعت در ادرار خود متابولیزه و دفع می کنید – که به ایمنی آن کمک می کند.31).
WHO میزان مصرف روزانه قابل قبول (ADI) بنزوات سدیم را 0-2.27 میلی گرم در هر پوند (0-5 میلی گرم به ازای هر کیلوگرم) وزن بدن تعیین کرده است. افراد معمولاً از طریق یک رژیم غذایی معمولی از ADI تجاوز نمی کنند (2،32،33).
با رباط شیمی حالhttps://robatshimi.ir/برخی از افراد ممکن است حساسیت بیشتری به رباط شیمی افزودنی داشته باشند. اگر مشکوک به آلرژی به بنزوات سدیم هستید برای انجام آزمایش های مناسب با پزشک مشورت کنید.2).
در مورد بنزوات سدیم در محصولات مراقبت شخصیhttps://robatshimi.ir/گروه کاری محیط زیست افزودنی را در سطح خطر 3 در مقیاس 0 تا 10 رتبه بندی می کند – به رباط شیمی معنی که خطر کلی استفاده از آن نسبتاً کم است (34 ) .
خلاصه
FDA مقدار بنزوات سدیم را که می توان به غذا و نوشیدنی اضافه کرد محدود می کند. بر اساس قرار گرفتن در معرض معمولhttps://robatshimi.ir/بعید است که سمیت را تجربه کنید.
خط پایین
بنزوات سدیم بی خطر تلقی می شود و افراد معمولاً از ADI 0-2.27 میلی گرم در هر پوند (0-5 میلی گرم در کیلوگرم) وزن بدن تجاوز نمی کنندhttps://robatshimi.ir/اگرچه برخی از افراد ممکن است حساس تر باشند.
رباط شیمی افزودنی با افزایش خطر مشکلات سلامتی مانند التهاب https://robatshimi.ir/ADHD و چاقی مرتبط است https://robatshimi.ir/اما تحقیقات بیشتری مورد نیاز است.
به یاد داشته باشید که برخی از افزودنیها با تکمیل مطالعات جدیدhttps://robatshimi.ir/تأییدیه عموماً بهعنوان ایمن (GRAS) خود را از دست میدهندhttps://robatshimi.ir/بنابررباط شیمی مهم است که به ارزیابی ایمنی آنها ادامه دهید و تنوع فردی را که چگونه ماده افزودنی تحمل میکندhttps://robatshimi.ir/تشخیص دهید.
صرف نظر از رباط شیمیhttps://robatshimi.ir/همیشه عاقلانه است که مصرف غذاهای فرآوری شده را به حداقل برسانید و محصولات مراقبت شخصی را با افزودنی های کمتر ساخته شده توسط انسان و مواد طبیعی بیشتر انتخاب کنید.
رباط شیمی مقاله را به اشتراک بگذارید
//robatshimi.ir/MShttps://robatshimi.ir/RD در 21 ژانویه 2019
- تضمین اصالت و کیفیت کالا
- ارسال با پست پیشتاز
- تضمین کمترین قیمت
- پشتیبانی ۲۴ ساعته
قیمت محصول:
ارسال رایگان برای سفارش های بالای ۵۰۰ تومان
چنان چه جمع صورت حساب شما بالای ۵۰۰ هزار تومان شود هزینه پست برای شما به صورت رایگان محاصبه خواهد شد.
پرداخت درب منزل
بعد از دریافت سفارش
تضمین قیمت محصولات
کمترین قیمت در سطح اینترنت
امکان مرجوع سفارش
در صورت عدم رضایت
تضمین کیفیت و اصالت
فروش مستقیم از شرکت
ارسال سریع سفارشات
با پست پیشتاز
تماس بگیرید:09128705623
بنزوات سدیم چیست؟
دارای فرمول شیمیایی NaC7H5O2 است. این ماده ی شیمیایی یک پودر کریستالی و بدون بو بوده و به عنوان یک نگهدارنده مواد غذایی به طور گسترده ای استفاده می شود، شماره گذاری آن در اتحادیه ی اروپاE211 است. بعضی از مردم ادعا می کنند که این افزودنی برای انسان بدون عارضه است، در حالی که برخی دیگر آن را به سرطان و سایر مشکلات در زمینه ی سلامت انسان مرتبط می کنند.
ماده ی فوق الذکر یک ماده نگهدارنده محبوب است که در غذاها استفاده می شود. چندین صنعت از جمله مواد غذایی ، مواد آرایشی به طور گسترده ای از این ماده نگهدارنده در محصولات مختلف استفاده می کنند. صنایع غذایی و آرایشی تا حد زیادی به مواد نگهدارنده وابسته می باشند تا سبب افزایش ماندگاری آن ها شوند. هزینه ارزان و به راحتی در دسترس بودن مواد نگهدارنده ، آنها را به گزینه ای محبوب برای اکثر تولیدکنندگان مواد غذایی و آرایشی تبدیل کرده است.
این ماده به دلایل زیر مورد استفاده قرار می گیرد:
ضد خوردگی: از خوردگی بسته بندی جلوگیری می کند
پوشش دهنده: بو یا طعم اولیه محصول را کاهش می دهد یا از آن جلوگیری می کند
نگهدارنده: از رشد میکروارگانیسم ها در محصولات آرایشی و بهداشتی جلوگیری می کند.
کاربرد های سدیم بنزوات متفاوت در صنایع مختلف
نوشیدنی ها
استفاده از این ماده به عنوان نگهدارنده در نوشابه ها برای افزایش طعم اسیدیته و به عنوان نگهدارنده برای افزایش عمر مفید محصولات استفاده می شود.
کوکاکولا یکی از مصرف کنندگان این ماده در ساخت نوشیدنی های خود است. ، بنزوات پتاسیم و سوربات پتاسیم سه نگهدارنده رایج در نوشیدنی کوکاکولا و پپسی هستند.این ماده برای محافظت از طعم استفاده می شود و از آن به عنوان یک عامل ضد میکروبی استفاده می شود. این ماده را می توانید در لیست مواد تشکیل دهنده Fanta و Sprite نیز پیدا کنید
نوشابه ها منبع اصلی در رژیم غذایی هستند که استفاده از آن به حداکثر 0.1 درصد وزنی محدود می شود. پس از مصرف، این ماده جذب و متابولیزه شده و به سرعت دفع می شود. بنزوات سدیم به خودی خود یک سم یا سرطان زا نیست و برای مشاهده هرگونه عوارض جانبی، باید مقادیر زیادی از آن مصرف شود.
نگهدارنده
گرید خوراکی: E211
از رشد باکتری های مضر ، کپک و سایر میکروب های موجود در غذا جلوگیری می کند ، بنابراین از فساد جلوگیری می کند. استفاده از آن در غذاهای اسیدی موثر تر است
بنابراین ، معمولاً در غذاهایی مانند نوشابه ، آب لیمو بطری شده ، خیارشور ، ژله ، سس سالاد ، سس سویا و سایر چاشنی ها استفاده می شود
–
در شوینده ها: به عنوان نگهدارنده عمر مفید صابون مایع را افزایش می دهد و از رشد قارچ هایی مانند مخمر و کپک جلوگیری می کند. این ماده اغلب جایگزین پارابن ها در محصولات تمیز کننده مانند شوینده های ظرفشویی و سایر پاک کننده ها می باشد.
کاربرد در داروها
به عنوان یک دارو برای اختلالات چرخه دفع اوره استفاده می شود. علت این کار توانایی این ماده در ترکیب با آمینو اسید ها است. این توانایی در ترکیب به دفع این اسیدهای آمینه و کاهش میزان آمونیاک کمک می کند. تحقیقات اخیر نشان می دهد که ممکن است به عنوان یک درمان افزوده بر درمان های سابق به مقدار 1 گرم در روز برای اسکیزوفرنی مفید باشد.
همراه با فنیل بوتیرات برای درمان هیپرامونمی کاربرد دارد.
کاربرد های دیگر بنزوات سدیم
همچنین در آتش بازی به عنوان سوخت در مخلوطی که باعث ایجاد سر و صدا می شود، استفاده می شود. طرز کار این ماده ی پودری ایجاد سر و صدایی مانند
سوت زدن است که هنگام ورود آن به لوله و اشتعال آن ایجاد می شود.
معمولا به عنوان یک ماده نگهدارنده در لوازم آرایشی و بهداشتی مانند محصولات مو ، دستمال مرطوب بچه ، خمیر دندان و دهانشویه استفاده می شود .
همچنین کاربردهای صنعتی متعددی دارد. یکی از بزرگترین کاربردهای آن جلوگیری از خوردگی ، مانند خنک کننده های موتور اتومبیل یا همان ضد یخ ها است.
علاوه بر این ، ممکن است به عنوان یک تثبیت کننده در پردازش عکس و برای بهبود مقاومت برخی از انواع پلاستیک نیز استفاده شود.
در نوشابه ها این ماده به منظور بهبود خاصیت نگهدارندگی ، مورد استفاده قرار می گیرد.
چگونگی افزایش ماندگاری مواد غذایی با سدیم بنزوات
این مکانیزم با جذب اسید بنزوئیک به درون سلول آغاز می شود. اگر pH داخل سلولی به 5 یا کمتر برسد، تخمیر بی هوازی گلوکز از طریق فسفوفروکتوکیناز به شدت کاهش می یابد، که مانع رشد و بقای میکروارگانیسم هایی می شود که باعث خراب شدن مواد غذایی هستند.
روش های تولید مصنوعی و طبیعی
از طریق خنثی سازی اسید بنزوئیک تولید می شود. به صورت تجاری این ماده به وسیله اکسیداسیون جزئی تولوئن با اکسیژن تولید می شود.
به طور طبیعی همراه با اسید بنزوئیک و استرهای آن در بسیاری از غذاها وجود دارد. میوه ها و سبزیجات می توانند منابعی غنی از این ماده باشد. در میان میوه ها زغال اخته به عنوان یکی از غنی ترین منابع این ماده به حساب می آید. منابع دیگر نیز عبارتند از غذاهای دریایی مانند میگو و محصولات لبنی مانند شیر، پنیر و ماست.
تاثیر سدیم بنزوات بر بدن انسان
در ایالات متحده، توسط اداره غذا و داروی به طور کلی به عنوان ماده ی بی خطر(GRAS) شناخته شده است و خرید و فروش آن مجاز است. سازمان بین المللی ایمنی شیمیایی با استناد به مطالعات انجام شده در سند های منتشر شده بیان کرد که این ماده در دوزهای 647 تا 825 میلی گرم بر کیلوگرم وزن بدن در روز اثرات نامطلوبی بر بدن انسان ندارد.
همچنین مطالعات انجام شده نشان داد گربه ها نسبت به موش های صحرایی و موش ها دارای تحمل نسبتا کم تری نسبت به اسید بنزوئیک و نمک های آن هستند.
x) >مشکلات احتمالی در زمینه ی سلامت
سرطان زایی
سلامت استفاده از این ماده توسط سازمان غذا و دارو به تایید رسیده است با این حال برخی از مطالعات استفاده از آن را همراه با ویتامین سی به دلیل آزاد شدن بنزن خطرناک اعلام نموده اند
دیگر نگرانی های بالقوه در زمینه ی سلامت
التهاب
مطالعات روی جانوران نشان می دهد که این ماده می تواند مسیرهای التهابی بدن را فعال کند. این فعال شدن با مقدار مصرف شده رابطه ی مستقیم دارد. این التهاب است که باعث پیشرفت سرطان می شود.
اختلال بیش فعالی کمبود توجه (ADHD)
مطالعه دانشجویان تحصیلات تکمیلی ADHD نشان می دهد با افزایش مصرف این ماده در نوشیدنی ها افزایش می یابد. این افزودنی همچنین در بعضی از مطالعات با ایجاد ADHD کودکان ارتباط دارد.
کنترل اشتها
در یکی از مطالعات انجام شده در لوله ی آزمایش سلول های چربی موش، قرار داده شد. این سلول ها پس از این که در معرض قرار گرفتند انتشار لپتین، هورمون کاهنده ی اشتها کاهش یافت. این کاهش در حدود 49% تا 70% بود.
فشار های ناشی از واکنش های اکسیداتیو
مطالعات آزمایشگاهی نشان می دهد که غلظت های بالای آن، رادیکال های آزاد بیشتری ایجاد می کند. رادیکال های آزاد می توانند به سلول های انسان آسیب برسانند و خطر ابتلا به بیماری مزمن را افزایش دهند.
ایجاد حساسیت
درصد کمی از افراد ممکن است واکنش های آلرژیک مانند خارش و تورم پس از مصرف غذا یا استفاده از محصولات مراقبت شخصی که حاوی است، داشته باشند.
پیش فعالی
مطالعه ای تحقیقاتی نشان می دهد که استفاده ی همزمان این نگهدارنده با رنگ غذا سبب افزایش پیش فعالی در کودکان 3 ساله می شود.عموما این افزودنی در نوشیدنی های گازدار، سس سالاد و … یافت می شود.
مقایسه بنزوات سدیم با بنزوئیک اسید
بنزوئیک اسید (CAS No. 65-85-0) یک جامد سفید رنگ است که محلولیت کمی در آب دارد. با این حال بنزوات سدیم (CAS No.532-32-1) حدود 200 برابر بیشتر در آب محلول است. بنزوئیک اسید سایر محصولات نهایی که با این ماده به دست می آیند عبارتند از سدیم و سایر بنزوات ها، بنزوئیل کلرید و نرم کننده های دی اتیلن و دی پروپیلن گلیکول دی بنزوات.
با این حال بنزوات در درجه اول به عنوان یک نگهدارنده و بازدارنده خوردگی استفاده می شود (به عنوان مثال، در سیستم های فنی به عنوان یک افزودنی به خنک کننده های ضد یخ موتور خودرو کاربرد دارد). با این حال هر دو ماده ی اسید بنزوئیک و بنزوات به عنوان نگهدارنده مواد غذایی استفاده می شوند و برای آب میوه ها و نوشابه هایی که به طور طبیعی در محدوده pH اسیدی هستند مناسب می باشد.
فرآیندی پایدار برای بازیافت فلز از یون لیتیوم مصرف شده
باتری هایی که از کلرید آمونیوم استفاده می کنند
مرکز تحقیقات مهندسی پکن کنترل آلودگی فرآیند، بخش فناوری و مهندسی محیط زیست، موسسه مهندسی فرآیند، آکادمی چین
علوم، پکن 100190، چین
b دانشگاه آکادمی علوم چین، پکن 100190، چین
c دانشکده مهندسی شیمی و مواد، دانشگاه جیانگ نان، Wuxi 214122، چین
a r t i c l e i n f o
تاریخچه مقاله:
دریافت شده در 16 آوریل 2018
بازبینی شده در 3 آگوست 2018
پذیرش در 12 آگوست 2018
کلید واژه ها:
باتری های لیتیوم یون مصرف شده
فلزات با ارزش
اسید سولفوریک
کلرید آمونیوم
چکیده
در این مقاله، یک فرآیند پایدار برای بازیابی فلزات با ارزش از باتری های لیتیوم یونی مصرف شده (LIBs) در
اسید سولفوریک با استفاده از کلرید آمونیوم به عنوان احیاکننده پیشنهاد و مورد مطالعه قرار گرفت. به راحتی قابل استفاده مجدد،
کلرید آمونیوم کارآمد است و اثرات زیست محیطی جزئی را در طول کلی ایجاد می کند
روند. با بررسی اثرات طیف وسیعی از پارامترها، به عنوان مثال، غلظت H2SO4، غلظت NH4Cl، دما، زمان شستشو و نسبت جرم جامد به مایع، رفتار شستشوی Li، Ni، Co.
و منگنز به طور سیستماتیک مورد بررسی قرار گرفت. و مکانیسم شستشو و سینتیک توسط تعیین شد
شناسایی کانی شناسی باقیمانده ها در زمان های مختلف واکنش و با استفاده از برازش های مختلف
مدل های جنبشی با این تحقیق می توان یک راه حل برد-برد برای بهبود بازیافت ارائه کرد
اثربخشی LIB های مصرف شده با استفاده از نمک ضایعاتی که به راحتی به عنوان احیا کننده مورد استفاده مجدد قرار می گیرد.
2018 Elsevier Ltd. کلیه حقوق محفوظ است.
مقدمه
توسعه سریع تلفن همراه، دستگاه ذخیره انرژی و
وسایل نقلیه الکتریکی، منجر به تقاضای روزافزون باتری های لیتیوم یون قابل شارژ می شود (گائو و همکاران، 2017؛ وو و همکاران، 2018). در همین حال، مقدار LIB های زباله به میزان قابل توجهی افزایش یافت
افزایش سریع مصرف LIBs (Lv et al., 2018). ریچا
و همکاران تخمین زده است که بین 0.33 تا 4 میلیون تن LIBs از وسایل نقلیه الکتریکی وارد جریان زباله می شود.
2015 و 2040 (وینسلو و همکاران، 2018). زباله منجر به
مسائل مربوط به زنجیره تامین، منابع و محیط زیست (مشرا و
گستو، 2017). به عنوان مثال، برخی از LIB های زباله به طور کامل نیستند
تخلیه می شود، که ممکن است آتش بگیرد یا به طور نامناسب زیر آن منفجر شود
رسیدگی. الکترولیت حلال لیتیوم هگزافلووروفسفات (LiPF6)
و برخی از فلزات سنگین موجود در باتری ها هستند
شسته شدن به محلول و خاک خطرناک است (Natarajan et al., 2018;
وینسلو و همکاران، 2018). علاوه بر این، LIB ها حاوی بسیاری بنزوات سدیم از فلزات ارزشمند هستند
مانند کبالت و لیتیوم. در نتیجه، بازیافت LIB های مصرف شده به روشی سازگار با محیط زیست و اقتصادی بسیار مورد نیاز است
(هلبیگ و همکاران، 2018؛ لو و همکاران، 2018؛ سان و همکاران، 2017).
امروزه، LIB های مصرف شده معمولاً با استفاده از هر یک پردازش می شوند
روش های پیرومتالورژیکی یا هیدرومتالورژیکی برای بازیابی فلزات با ارزش یا سایر اجزاء. روش های پیرومتالورژیکی معمولاً در شرایط واکنش سخت انجام می شود که طی آن
گازهای سمی آزاد می شود و برخی از فلزات مانند Li و Al می توانند
به سختی قابل بازیابی هستند (لی و همکاران، 2017؛ شیائو و همکاران، 2017؛ زنگ و همکاران،
2014). بنابراین، تعداد فزاینده ای از مطالعات بر روی
فرآیندهای هیدرومتالورژیکی به دلیل راندمان بالای استخراج فلزات با ارزش به ویژه لیتیوم، محیطی را کنترل می کند.
تأثیر و مصرف کم انرژی (Chagnes و Pospiech,
2013; پنگ و همکاران، 2018). فرآیند هیدرومتالورژی عمدتاً شامل فرآیندهای شستشو، خالص سازی و ساخت است. در
در روش لیچینگ، معمولاً احیاکننده ها باید به آن اضافه شوند
اسید معدنی/آلی (ژولی و همکاران، 2017؛ مشرام و همکاران،
2015; Senc´anski و همکاران، 2017) یا قلیایی مبتنی بر آمونیاک (Ku)
و همکاران، 2016; وانگ و همکاران، 2017 الف) معرفهای لیچینگ برای تقویت
فرآیند لیچینگ رایجترین احیاکننده مورد استفاده در آزمایشها H2O2 است، زیرا پتانسیل اکسیداسیون و کاهش کمتری دارد و ناخالصی وارد نمیکند. با این حال، بی ثباتی
هیدروژن
پراکسید منجر به مشکلاتی در فرآیند شستشو، ذخیره سازی و
حمل و نقل (منگ و همکاران، 2017). مطالعات اخیر تلاش کرده اند
احیا کننده های جایگزین مانند Na2S2O5 را بررسی کنید (Vieceli et al.,
2018)، NaHSO3 (مشرام و همکاران، 2015)، گلوکز (پانت و دولکر،
2016)، اسید اسکوربیک (نایاکا و همکاران، 2018)، و غیره. این جایگزین ها
پایدارتر از H2O2 هستند. با این حال، همه این بنزوات سدیم احیا کننده ها
نمی توان مستقیماً یا به سادگی بازسازی و استفاده مجدد کرد.
بنزوات چیست؟
به عنوان یک ماده نگهدارنده که در غذاها و نوشیدنی های بنزوات سدیم فرآوری شده برای افزایش عمر مفید استفاده می شودhttps://robatshimi.ir/شناخته شده استhttps://robatshimi.ir/اگرچه چندین کاربرد دیگر نیز دارد.
رباط شیمی یک پودر کریستالی و بی بو است که از ترکیب اسید بنزوئیک و هیدروکسید سدیم ساخته شده است. بنزوئیک اسید به تنهایی نگهدارنده خوبی است و ترکیب آن با هیدروکسید سدیم به حل شدن آن در محصولات کمک می کند ( 1 ).
به طور طبیعی وجود نداردhttps://robatshimi.ir/اما اسید بنزوئیک در بسیاری از گیاهان از جمله دارچین https://robatshimi.ir/میخکhttps://robatshimi.ir/گوجه فرنگیhttps://robatshimi.ir/توتhttps://robatshimi.ir/آلوhttps://robatshimi.ir/سیب و زغال اخته یافت می شود.2).
علاوه بر رباط شیمیhttps://robatshimi.ir/برخی از باکتری ها هنگام تخمیر محصولات لبنی مانند ماستhttps://robatshimi.ir/اسید بنزوئیک تولید می کنند ( 1 ،3).
خلاصه
یک ترکیب ساخته دست بشر است. رباط شیمی ماده بیشتر به عنوان نگهدارنده مواد غذایی شناخته می شودhttps://robatshimi.ir/اگرچه چندین کاربرد دیگر نیز دارد.
کاربردهای مختلف در صنایع مختلف
علاوه بر استفاده از آن در غذاها و نوشیدنی های فرآوری شدهhttps://robatshimi.ir/بنزوات به برخی داروهاhttps://robatshimi.ir/لوازم آرایشیhttps://robatshimi.ir/محصولات مراقبت شخصی و محصولات صنعتی نیز اضافه می شود.
در رباط شیمی جا نگاهی دقیق تر به بسیاری از عملکردهای آن داریم.
غذاها و نوشیدنی ها
اولین ماده نگهدارنده ای است که FDA در غذاها مجاز دانسته است و هنوز یک افزودنی غذایی پرمصرف است . به طور کلی به عنوان ایمن (GRAS) طبقه بندی می شودhttps://robatshimi.ir/به رباط شیمی معنی که کارشناسان آن را در صورت استفاده به عنوان مورد نظر بی خطر می دانند ( 1 https://robatshimi.ir/4 ).
رباط شیمی ماده در سطح بینالمللی بهعنوان یک افزودنی غذایی تأیید شده است و به آن شماره شناسایی 211 اختصاص داده شده است. برای مثالhttps://robatshimi.ir/در محصولات غذایی اروپایی به عنوان E211 ذکر شده است ( 5 ).
از رشد باکتری های بالقوه مضرhttps://robatshimi.ir/کپک ها و سایر میکروب ها در مواد غذایی جلوگیری می کند و در نتیجه از فساد آن جلوگیری می کند. به ویژه در غذاهای اسیدی موثر است (6).
بنابررباط شیمیhttps://robatshimi.ir/معمولا در غذاهایی مانند نوشابهhttps://robatshimi.ir/آب لیموی بطریhttps://robatshimi.ir/ترشیhttps://robatshimi.ir/ژلهhttps://robatshimi.ir/سس سالادhttps://robatshimi.ir/سس سویا و سایر چاشنی ها استفاده می شود.
کاربرد بنزوات سدیم
معمولاً به عنوان نگهدارنده در لوازم آرایشی و بهداشتی و اقلام مراقبت شخصی مانند محصولات موhttps://robatshimi.ir/دستمال مرطوب کودکhttps://.ir/خمیر دندان و دهانشویه استفاده می شود.2).
مصارف صنعتی نیز دارد. یکی از بزرگترین کاربردهای آن برای جلوگیری از خوردگی استhttps://robatshimi.ir/مانند خنک کننده های موتورهای اتومبیل (2https://robatshimi.ir/7 ).
علاوه بر رباط شیمیhttps://robatshimi.ir/ممکن است به عنوان یک تثبیت کننده در پردازش عکس و برای بهبود استحکام برخی از انواع پلاستیک استفاده شود.2).
به یک عامل سرطان بالقوه تبدیل می شود
یک نگرانی بزرگ در مورد استفاده از ://robatshimi.ir/توانایی آن در تبدیل به بنزنک سرطانزای شناخته شده است.
بنزن می تواند در نوشابه و سایر نوشیدنی های حاوی و ویتامین C (اسید اسکوربیک) تشکیل شود.8).
قابل توجه است که نوشیدنی های رژیمی بیشتر مستعد تشکیل هستندhttps://robatshimi.ir/زیرا قند موجود در نوشابه های معمولی و نوشیدنی های میوه ای ممکن است تشکیل آن را کاهش دهد.9).
سایر نگرانی های بالقوه سلامت
مطالعات اولیه سایر خطرات احتمالی را ارزیابی کرده اند که عبارتند از:
1_التهاب: مطالعات حیوانی نشان می دهد که می تواند مسیرهای التهابی را در بدن به نسبت مستقیم با مقدار مصرف شده فعال کند.
شامل ناست که باعث توسعه سرطان می شود (10).
2_اختلال نقص توجه و بیش فعالی (ADHD): مطالعه ای روی دانشجویان کالج ADHD را با مصرف بالاتر در نوشیدنی ها مرتبط دانست. همچنین در برخی مطالعاتhttps://robatshimi.ir/رباط شیمی افزودنی با ADHD در کودکان مرتبط است.
3_کنترل اشتها: در یک مطالعه لوله آزمایشی روی سلولهای چربی موشhttps://robatshimi.ir/قرار گرفتن در معرض باعث کاهش ترشح لپتین https://robatshimi.ir/یک هورمون سرکوبکننده اشتها شد.
استرس اکسیداتیو: مطالعات لوله آزمایش نشان می دهد که هر چه غلظت بیشتر باشدhttps://robatshimi.ir/رادیکال های آزاد بیشتری ایجاد می شود.
خلاصه
بدن شما را جمع نمی کند. در عوضhttps://robatshimi.ir/شما آن را در عرض 24 ساعت در ادرار خود متابولیزه و فع می کنید – که به ایمنی آن کمک می کند.31).
WHO میزان مصرف روزانه قابل قبول (ADI) را 0-2.27 میلی گرم در هر پوند (0-5 میلی گرم به ازای هر کیلوگرم) وزن بدن تعیین کرده است. افراد معمولاً از طریق یک رژیم غذایی معمولی از ADI تجاوز نمی کنند (2،32،33).
به یاد داشته باشید که برخی از افزودنیها با تکمیل مطالعات جدیدhttps://robatshimi.ir/تأییدیه عموماً بهعنوان ایمن (GRAS) خود را از دست میدهندhttps://robatshimi.ir/بنابررباط شیمی مهم است که به ارزیابی ایمنی آنها ادامه دهید و تنوع فردی را که چگونه ماده افزودنی تحمل میکندhttps://robatshimi.ir/تشخیص دهید.
خرید بنزوات سدیم خوراکی
بنزوات سدیم، مادهای شیمیایی است که در بعضی از مواد غذایی به عنوان نگهدارنده استفاده میشود.
به طور گسترده در مواد غذایی مانند سس، مربا، نوشابه، آبمیوه، کنسروها، لبنیات، لواشک و قند استفاده میشود.
قیمت بنزوات سدیم
بنزوات سدیم به عنوان یک نگهدارنده دارای قیمتهای مختلفی است
قبمت این محصول بستگی به برند ان و کشور سازنده ان دارد .معمولا نوع خارجی که به صورت چینی در بازار است کیفیت مناسبی دارد.رباط شیمی ارایه دهنده این محصول است
قیمت بنزوات سدیم صنعتی
قبمت این محصول بستگی به برند ان و کشور سازنده ان دارد .معمولا نوع خارجی که به صورت چینی در بازار است کیفیت مناسبی دارد.رباط شیمی ارایه دهنده این محصول است
رباط شیمی مقاله را به اشتراک بگذارید
//robatshimi.ir/MShttps://robatshimi.ir/RD
Suggested products
محصولات پیشنهادی
خریدگلیسیرین خوراکی فروش گلیسیرین
خرید کلر هندی، کلر اکوافیت،خرید کلر ایرانی
خرید جوش شیرین صنعتی و جوش شیرین خوراکی عمده
-
جوش شیرین چیست؟
- خوردن این ماده چه فوایدی دارد؟ خواص جوش شیرین چیست؟ جالب است بدانید کاربرد های این ماده به استفاده در صنایع غذایی محدود نمی شود و این ترکیب به دلیل خواص زیادی که دارد در صنایع زیادی مورد استفاده قرار می گیرد. با ما همراه باشید تا با این ماده و کاربردهای شگفت انگیز آن که تاکنون نمیدانستید بیشتر آشنا شوید.
آشنایی بیشتر با این ماده
جوش شیرین با نام دیگر بی کربنات سدیم ماده ای شیمیایی است که در صنایع غذایی به خصوص تولید کیک و شیرینی به وفور مورد استفاده قرار می گیرد. این ماده که نوعی نمک است از ترکیب یون Na و یون بی کربنات تشکیل می شود. ماده ی فوق یک کریستال جامد سفید رنگ است که اغلب ظاهر آن به صورت پودری می باشد.
خرید دستکش ضد اسید -دستکش بافتنی
انواع دستکش ضد اسید
نوع مواد اسیدی مورد استفاده عامل کلیدی برای انتخاب موادی است که دستکش باید با آنها ساخته شود. برخی از رایج ترین مواد دستکش عبارتند از:بوتیل: یک لاستیک مصنوعی با مقاومت خوب در برابر هوا و طیف گسترده ای از مواد اسیدی است. دستکشهای لاستیکی بوتیل از لاستیک مصنوعی ساخته شدهاند، در اکثر شرایط محافظت خوبی دارند و بادوام هستند. آنها همچنین در برابر سایش مقاوم هستند و در دماهای پایین انعطاف پذیر می مانند. از نکات منفی دستکش های بوتیل مقاومت ضعیف آن در برابر بنزین و هیدروکربن های آلیفاتیک، آروماتیک و هالوژنه است. این دستکش ها جزء دستکش های گران هستند. ( هر جفت 30 تا 50 دلار )
لاستیک طبیعی ( لاتکس ): یک ماده بسیار انعطاف پذیر و منطبق، ساخته شده از مایعی که از گیاهان لاستیک گرفته شده است. سبک و قابل کشش هستند، بنابراین انعطاف پذیری خوبی دارند. به دلیل سفت بودن، داخل دستکش ها معمولاً با پودر پوشانده می شود که باعث می شود دستها راحت تر روی دستکش سر بخورند. دستکش های لاتکس مهارت و انعطاف پذیری خوبی را فراهم می کنند. آنها همچنین دارای قیمت ارزان هستند. متأسفانه بسیاری از افراد به لاتکس حساسیت دارند. لاتکس جزء مواد بسیار قوی نیست. بنابراین، برای استفاده طولانی مدت یا در جاهایی که احتمال سوراخ شدن و بریدگی وجود دارد توصیه نمی شود. ( هر جفت 17 میلیون دلار 2 دلار )نئوپرن: یک لاستیک مصنوعی با خواص ضد اسیدی و مقاومت در برابر سوراخ شدن بوده و برتر از لاستیک طبیعی است. در اکثر شرایط محافظت خوبی دارند، بادوام هستند و قیمت مناسبی دارند. آنها از لاستیک مصنوعی ساخته شده اند و انعطاف پذیر هستند. دستکش نئوپرن مهارت خوبی در انگشتان ایجاد می کند و دارای مقاومت در برابر پارگی هستند. آنها عموماً نسبت به دستکش های ساخته شده از لاستیک طبیعی خواص شیمیایی و مقاومت در برابر سایش بهتری دارند. برای هیدروکربن های هالوژنه و آروماتیک ضعیف است. (5 تا 13 دلار در هر جفت )
نیتریل: در اکثر شرایط محافظت خوبی دارند، بادوام هستند و قیمت مناسبی دارند. آنها در جفت های قابل استفاده مجدد در دسترس هستند که می توانند بعد از یک کار مجددا تمیز و دوباره استفاده شوند، همچنین این دستکش های بصورت یکبار مصرف نیز وجود دارند. برخی از کارگران به نیتریل حساسیت دارند، اگرچه این حساسیت بسیار کمتر از آلرژی به لاتکس است. دستکش های نیتریل نیز در برابر سوراخ شدن مقاوم هستند. مشاهده سوراخها در دستکش نیتریل بسیار آسانتر از سایر مواد مقاوم در برابر مواد شیمیایی است و بازرسی بصری را آسانتر میکند. دستکشهای نیتریل کاملا روی دست فیکس میشوند و برای مدت زمان طولانی حالتی راحت و انعطاف پذیر را ارائه میدهند. ( هر جفت 9 دلار )
پلی اتیلن : یک ماده نسبتاً مقاوم در برابر مواد اسیدی است. دستکش های پلی اتیلن اغلب برای کارهای سبکی که نیاز به تعویض مکرر دستکش دارند، مانند صنعت خدمات غذایی استفاده می شود. آنها در معرض نور خورشید می توانند شکننده شوند. دستکش ها باید به اندازه کافی ضخیم باشند تا از پارگی یا سوراخ شدن جلوگیری شود.این دستکش ها معمولاً یکبار مصرف در نظر گرفته می شود ( کمتر از 1 دلار در هر جفت، ). پلی وینیل الکل: یک پلیمر محلول در آب که مقاومت استثنایی در برابر بسیاری از حلال های آلی که به سرعت در اکثر لاستیک ها نفوذ می کنند از خود نشان می دهد. برای حلال های معطر و کلردار مناسب است. از نقاط ضعف این دستکش این است که در برابر محلول های مبتنی بر آب ضعیف عمل می کند. پلی وینیل کلراید: یکی دیگر از مواد رایج مورد استفاده در دستکش ضد اسید است. اکثر دستکش های PVC حتی در محیط های سرد نیز انعطاف پذیر می مانند. PVC مقاومت نسبتاً بالایی در برابر سوراخ شدن دارد . برای اسیدها، بازها، روغن ها، چربی ها، پراکسیدها و آمین ها مفید است. مقاومت خوب در برابر سایش دارد . از نقاط ضعف این دستکش این می باشد که برای اکثر حلال های آلی ضعیف است. ( هر جفت 4 دلار .) ویتون Viton: یک علامت تجاری ثبت شده است. یک الاستومر مصنوعی بسیار مقاوم در برابر مواد شیمیایی بوده اما گران قیمت است. انتخاب خوبی برای مواد دستکش است زیرا بسیار انعطاف پذیر و راحت برای پوشیدن است. این دستکش ایمنی نسبت به سایر دستکش های مقاوم در برابر مواد اسیدی گران تر است. برای حلال های کلردار و معطر مناسب است. مقاومت خوب در برابر بریدگی و سایش دارد. از نقاط ضعف این دستکش عملکرد ضعیف در برابر برای کتون است.خرید اسید فسفریک خوراکی فروش اسید فسفریک85درصد
اسید فسفریک چیست؟
این ماده که اسیدی معدنی است عمده کاربرد را در ساخت نوشابه های مشکی و ساخت انواع کود های فسفاته دارد. این ماده جز اسید های ضعیف طبقه بندی می شود که یکی از مواد شیمیایی مهم در از بین بردن زنگ آهن استساختار و فرمول اسید فسفریک
ساختار این ماده به صورت زیر است: فرمول شیمیایی: H3PO4 جرم مولکولی: برابر 97.99 گرم در مول است.فرایند تولید اسید فسفریک چیست؟
با دو فرآیند تولید می شود: الف) فرایند “مرطوب” ب) فرایند حرارتی روش حرارتی به طور معمول یک محصول غلیظ و خنثی تولید می کند. اسید تولید شده به وسیله ی مسیر مرطوب کمتر خالص است اما در تولید کود از آن استفاده می شود.فرایند مرطوب از مخلوط سنگ آهن و اسید سولفوریک غلیظ (93 درصد) در راکتور تاخالصی هایی مانند کلسیم حذف می شود.
آیا می دانستید اسید سولفوریک بیشترین کاربرد را در میان سایر مواد شیمیایی دارد؟ یکی از عمده ترین کاربرد های این ترکیب به دلیل استفاده از آن در تولید فسفریک اسید است روش تولید این ماده با کمک سولفوریک به صورت زیر است: اغلب افرادی که این ماده را درخواست می کنند و خرید می نمایند از آن به دو دلیل زیر استفاده می کنند- خوراکی 85 درصد (بالاترین خلوص این ترکیب می باشد.در حال حاضر، فسفات ها (E 338-341، E 343، E 450-452) افزودنی های غذایی مجاز در اتحادیه اروپا با حداکثر سطوح مجاز (MPLs) در محدوده 500 تا 20000 میلی گرم بر کیلوگرم در 104 کاربرد مجازهستند.)
- صنعتی
- حذف زنگ
- در غذاها و نوشیدنی ها
- مراقبت شخصی
- مورد استفاده در کشاورزی
- دارو
- تصفیه آب: این ماده در صنعت تصفیه آب و پسماند برای خنثی کردن آلاینده ها و کنترل رشد باکتری ها استفاده می شود. فسفات ها برای کنترل pH در دیگ های صنعتی به منظور جلوگیری از خوردگی و کاهش کارایی استفاده می شوند.
حذف زنگ با کمک فسفریک اسید
در میان انواع مختلف مواد شیمیایی موجود، این ماده معمولا در حذف زنگ از فلزات مانند آهن، فولاد و غیره استفاده می شود. زنگ زدگی یک شرایط خورندگی است که وقتی فلزی در معرض هوا و رطوبت قرار می گیرد روی آن ایجاد می شود. مناطق کوچک زنگ زدگی در سطح جسم فلزی ظاهری نامطبوع ایجاد می کند. در صورت عدم درمان این زنگ زدگی های سطحی ، زنگ زدگی گسترش می یابد تا جایی که در واقع یک سوراخ در فلز ایجاد می گردد. یک محلول موثر در حذف زنگ زدگی ، استفاده از محصول فوق برای حل شدن خوردگی است. معمولا این اسید با زنگ زدگی واکنش نشان می دهد و اکسید آهن قرمز مایل به قهوه ای را به سیاه تبدیل می کند. این ترکیب رنگی فسفات آهن است. این ماده فسفات سیاه به راحتی حذف می شود. غلظتی که از این ماده برای حذف زنگ آهن استفاده می شود، 25 الی 50 درصد است.- چرا آماده سازی سطح مفید است؟
- بررسی دلایل وجود این ماده در تمیز کننده های سطوح
- آیا با کمک بقیه اسید ها نیز می توان زنگ زدگی را از بین برد؟
سود پرک کاستیک سودا سود سوزآور
خرید ماسک سوپاپ دار _ ماسک N95 اصل
خریدآمونیاک پودری فروش آمونیاک
- •
-
ABC را تا حد امکان سرد، خشک و به خوبی محافظت شده از رطوبت نگهداری کنید
- •
-
هرگز سهام بزرگ نگه ندارید
- •
-
برای هر ظروف میانی، آنها را محکم بسته و با حداقل فضای هوا در مقادیر مصرف شده در حدود یک شیفت نگه دارید.
- •
-
خمیر مایه های دسته ها را در کیسه های پلاستیکی کوچک در مکانی خشک خارج از منطقه مخلوط کنید
- •
-
محلول های حاوی ABC باید فقط برای چند ساعت تولید آماده شوند
- •
-
افزودن ABC به پیش مخلوط های خشک امکان پذیر نیست
4.2.6.3 برنامه های کاربردی با ویفر، کوکی ویفر و وافل
در شرایط پخت ویفر و با کوکی های ویفری نازک و خشک پخته شده، نمک های آمونیومی که در ابتدا تشکیل می شوند، از نظر حرارتی تجزیه می شوند و تمام آمونیاک تبخیر می شود. بهترین توصیه این است که از ABC فقط برای محصولات نانوایی نازک استفاده شود که تقریباً خشک می شوند، کمتر از 3٪ رطوبت باقیمانده، در هر صورت زیر 5٪.
برای وافل ها که بعد از پخت رطوبت بسیار بیشتری دارند، استفاده از خمیر مایه ABC توصیه نمی شود. هر گونه آمونیاک یا نمک آمونیوم باقی مانده ممکن است طعم را به خطر بیندازد.
- 1.
-
در ساخت ورقه های ویفر توخالی یا مخروط های قالب گیری شده، برای بهبود پر کردن قالب پخت. ABC ممکن است شکل گیری دقیق جزئیات سطح را بهبود بخشد
- 2.
-
برخلاف SBC قلیایی، ABC هیچ اثر قهوه ای ایجاد نمی کند. ABC مقدار pH خمیر و بنابراین شدت رنگ ویفر پخته شده را افزایش نمی دهد. این به کاهش تفاوت رنگ در ویفر کمک می کند، در درجه اول در مناطق تیره تر که خمیر ابتدا رسوب می کند و برای مدت طولانی تری پخته می شود. به عنوان یک قاعده کلی 0.1٪ ABC ممکن است جایگزین 0.05٪ SBC شود
- 3.
-
جایگزینی نسبی SBC با ABC باعث کاهش مقداری سدیم می شود که برای الزامات برچسب گذاری سدیم مورد توجه است.
- 4.
-
در ویفرهای بدون قند یا کم قند حدود 0.1 درصد ABC روی پایه آردی در اکثر موارد کافی است
- •
-
برای وافل هایی که تا حد خشک شدن پخته نمی شوند، ABC کمتر توصیه می شود زیرا اجزای آمونیوم باقی مانده به طور بالقوه باعث کاهش طعم می شوند.
- •
-
در کشورهایی که مقررات سختگیرانه آلودگی هوا دارند، انتشار آمونیاک با بوی شدید می تواند یک مسئله باشد. سپس تمیز کردن اضافی گازهای خروجی، مانند جذب در آب، مورد نیاز است
- •
-
برچسب زدن یک افزودنی غذایی اضافی، در اروپا E503
برای دستور العمل های خمیر به دلیل محتوای آب محدود، استفاده از محلول های ABC به شدت توصیه می شود. که بهترین فعالیت ممکن را تضمین می کند و از هرگونه توده حل نشده ABC جلوگیری می کند. تجزیه بعدی آنها سوراخ هایی را در محصول نانوایی ایجاد می کند و بخشی از فعالیت کلی خمیر مایه از بین می رود.
ما توصیه نمی کنیم که بیش از 0.1٪ (روی پایه آرد) استفاده شود، زیرا در سطوح بالاتر، عمل خمیرمایه اولیه ABC ممکن است به حداکثر فشار بخار بیفزاید، که پس از آن می تواند اکستروژن حباب های زباله را از طریق سوراخ های هواگیری افزایش دهد و مقداری باقی بماند. سوراخ در ورق در همان زمان. یک نقطه ضعف، واکنش پذیری ABC در دمای محیط است، که نتیجه آن این است که در صورت طولانی تر شدن زمان استراحت خمیر و دمای خمیر گرمتر، ABC حتی قبل از پخت تا حدی غیرفعال می شود
آمونیاک چیست ورباط شیمی عرضه کننده امونیاک محصول است آمونیاک (NH 3 ) یکی از رایج ترین مواد شیمیایی صنعتی است که در ایالات متحده تولید می شودhttps://robatshimi.ir در صنعت و تجارت استفاده می شود و به طور طبیعی در انسان و محیط زیست نیز وجود دارد. آمونیاک برای بسیاری از فرامونیاکدهای بیولوژیکی ضروری است و به عنوان پیش ماده ای برای سنتز اسید آمینه و نوکلئوتید عمل می کند. در محیط، آمونیاک بخشی از چرخه نیتروژن است و در خاک از فرامونیاکدهای باکتریایی تولید می شود. آمونیاک همچنین به طور طبیعی از تجزیه مواد آلی از جمله گیاهان، حیوانات و فضولات حیوانی تولید می شود. برخی از خواص شیمیایی/فیزیکی آمونیاک عبارتند از: در دمای اتاق، آمونیاک یک گاز بی رنگ و بسیار تحریک کننده با بوی تند و خفه کننده است. به شکل خالص، به عنوان آمونیاک بی آب شناخته می شود و رطوبت سنجی است (به راحتی رطوبت را جذب می کند). آمونیاک خاصیت قلیایی دارد و خورنده است. گاز آمونیاک به راحتی در آب حل می شود و هیدروکسید آمونیوم، محلول سوزاننده و باز ضعیف را تشکیل می دهدhttps://robatshimi.ir گاز آمونیاک به راحتی فشرده می شود و تحت فشار مایع شفافی را تشکیل می دهدhttps://robatshimi.ir آمونیاک معمولاً به صورت مایع فشرده در ظروف فولادی حمل می شودhttps://robatshimi.ir آمونیاک زیاد قابل اشتعال نیست، اما ظروف آمونیاک ممکن است در معرض حرارت زیاد منفجر شوندhttps://robatshimi.ir آمونیاک چگونه استفاده می شودرباط شیمی عرضه کننده امونیاک محصول است حدود 80 درصد آمونیاک تولید شده توسط صنعت در کشاورزی به عنوان کود مورد استفاده قرار می گیردhttps://robatshimi.ir آمونیاک همچنین به عنوان گاز مبرد، برای تصفیه منابع آب، و در ساخت پلاستیک، مواد منفجره، منسوجات، آفت کش ها، رنگ ها و سایر مواد شیمیایی استفاده می شود. در بسیاری از محلولهای تمیزکننده خانگی و صنعتی یافت میشود. محلول های پاک کننده آمونیاک خانگی با افزودن گاز آمونیاک به آب تولید می شوند و می توانند بین 5 تا 10 درصد آمونیاک باشند. محلول های آمونیاک برای مصارف صنعتی ممکن است غلظت های 25 درصد یا بالاتر داشته باشند و خورنده باشند. چگونه افراد می توانند در معرض آمونیاک قرار بگیرندرباط شیمی عرضه کننده امونیاک محصول است بیشتر مردم در معرض آمونیاک ناشی از استنشاق گاز یا بخارات قرار می گیرند. از آنجایی که آمونیاک به طور طبیعی وجود دارد و در محصولات پاک کننده نیز وجود دارد، ممکن است در معرض امونیاک منابع قرار بگیرند. استفاده گسترده از آمونیاک در مزارع و مکانهای صنعتی و تجاری نیز به امونیاک معنی است که قرار گرفتن در معرض آن میتواند در اثر انتشار تصادفی یا حمله تروریستی عمدی رخ دهد. گاز آمونیاک بی آب سبک تر از هوا است و بالا می رود، به طوری که به طور کلی پخش می شود و در مناطق کم ارتفاع ته نشین نمی شود. با امونیاک حال، در حضور رطوبت (مانند رطوبت نسبی بالا)، گاز آمونیاک بی آب مایع، بخارهایی را تشکیل می دهد که سنگین تر از هوا هستند. امونیاک بخارات ممکن است در امتداد زمین یا در مناطق کم ارتفاع با جریان هوا ضعیف پخش شود که در آن افراد ممکن است در معرض قرار بگیرند. مکانیسم اثر آمونیاک چیست آمونیاک بلافاصله پس از تماس با رطوبت موجود در پوست، چشم ها، حفره دهان، دستگاه تنفسی و به خصوص سطوح مخاطی برهمکنش می کند و هیدروکسید آمونیوم بسیار سوزاننده را تشکیل می دهدhttps://robatshimi.ir هیدروکسید آمونیوم از طریق اختلال در لیپیدهای غشای سلولی (صابون سازی) باعث نکروز بافت ها می شود که منجر به تخریب سلولی می شود. با تجزیه پروتئین های سلولی، آب استخراج می شود و در نتیجه یک پاسخ التهابی ایجاد می شود که باعث آسیب بیشتر می شود. اثرات فوری قرار گرفتن در معرض آمونیاک بر سلامتی چیسترباط شیمی عرضه کننده امونیاک محصول است استنشاق: آمونیاک تحریک کننده و خورنده است. قرار گرفتن در معرض غلظت بالای آمونیاک در هوا باعث سوزش فوری بینی، گلو و مجاری تنفسی می شود. امونیاک می تواند باعث ادم برونش و آلوئولار و تخریب راه های هوایی و در نتیجه دیسترس تنفسی یا نارسایی شود. استنشاق غلظت های پایین تر می تواند باعث سرفه و سوزش بینی و گلو شود. بوی آمونیاک هشدار اولیه کافی در مورد حضور آن می دهد، اما آمونیاک همچنین باعث خستگی بویایی یا سازگاری می شود و آگاهی فرد از قرار گرفتن در معرض طولانی مدت در غلظت های پایین را کاهش می دهد. کودکانی که در معرض همان غلظتهای بخار آمونیاک بزرگسالان قرار میگیرند ممکن است دوز بیشتری دریافت کنند زیرا نسبت سطح ریه به وزن بدنشان بیشتر است و نسبت حجم به وزن در دقیقه افزایش یافته استhttps://robatshimi.ir علاوه بر امونیاک، آنها ممکن است در معرض غلظتهای بالاتری نسبت به بزرگسالان در همان مکان قرار گیرند، زیرا ارتفاع آنها کوتاهتر است و غلظتهای بالاتر بخار آمونیاک در ابتدا در نزدیکی زمین یافت میشود. تماس با پوست یا چشم: قرار گرفتن در معرض غلظت کم آمونیاک در هوا یا محلول ممکن است باعث تحریک سریع پوست یا چشم شود. غلظت بالاتر آمونیاک ممکن است باعث آسیب شدید و سوختگی شود. تماس با محلول های غلیظ آمونیاک مانند پاک کننده های صنعتی ممکن است باعث آسیب خورنده از جمله سوختگی پوست، آسیب دائمی چشم یا کوری شود. وسعت کامل آسیب چشم ممکن است تا یک هفته پس از قرار گرفتن در معرض آن مشخص نباشد. تماس با آمونیاک مایع نیز می تواند باعث آسیب سرمازدگی شود. بلع: قرار گرفتن در معرض غلظت های بالای آمونیاک ناشی از قورت دادن محلول آمونیاک باعث آسیب خورنده به دهان، گلو و معده می شود. مصرف آمونیاک معمولاً منجر به مسمومیت سیستمیک نمی شود. قرار گرفتن در معرض آمونیاک چگونه درمان می شودرباط شیمی عرضه کننده امونیاک محصول است هیچ پادزهری برای مسمومیت با آمونیاک وجود ندارد، اما اثرات آمونیاک قابل درمان است و بیشتر افراد بهبود می یابند. ضد عفونی فوری پوست و چشم با مقادیر زیاد آب بسیار مهم است. درمان شامل اقدامات حمایتی است و میتواند شامل تجویز اکسیژن مرطوب، گشادکنندههای برونش و مدیریت راه هوایی باشد. آمونیاک بلعیده شده با شیر یا آب رقیق می شود. اگر فردی در معرض آمونیاک قرار گرفته باشد، آیا آزمایشات آزمایشگاهی به تصمیم گیری در مورد درمان کمک می کندرباط شیمی عرضه کننده امونیاک محصول است آزمایش های آزمایشگاهی برای قرار گرفتن در معرض آمونیاک در تصمیم گیری های درمانی اضطراری مفید نخواهد بود. آزمایشهای پزشکی که میتوانند آمونیاک را در خون یا ادرار تشخیص دهند در دسترس هستند. با امونیاک حال، از آنجایی که آمونیاک به طور معمول در بدن یافت می شود، امونیاک نتایج آزمایش نمی توانند به عنوان نشانگرهای زیستی در معرض قرار گرفتن باشند. پس از قرار گرفتن در معرض سطوح پایین، آمونیاک یا به سرعت از بدن پاک می شود یا به ترکیباتی که به صورت درون زا در سطوح قابل توجهی یافت می شوند، متابولیزه می شود. شاخصهای بالینی سطوح آمونیاک یا نیتروژن بدن پس از قرار گرفتن در معرض آمونیاک اگزوژن هیچ تغییری را نسبت به سطوح قبلی نشان نداده است. قرار گرفتن در معرض غلظت های بالا بلافاصله و آشکارا سمی است و به طور کلی مبنای کافی برای تشخیص فراهم می کند. آمونیاک چیست ورباط شیمی عرضه کننده امونیاک محصول است آمونیاک (NH 3 ) یکی از رایج ترین مواد شیمیایی صنعتی است که در ایالات متحده تولید می شودhttps://robatshimi.ir در صنعت و تجارت استفاده می شود و به طور طبیعی در انسان و محیط زیست نیز وجود دارد. آمونیاک برای بسیاری از فرامونیاکدهای بیولوژیکی ضروری است و به عنوان پیش ماده ای برای سنتز اسید آمینه و نوکلئوتید عمل می کند. در محیط، آمونیاک بخشی از چرخه نیتروژن است و در خاک از فرامونیاکدهای باکتریایی تولید می شود. آمونیاک همچنین به طور طبیعی از تجزیه مواد آلی از جمله گیاهان، حیوانات و فضولات حیوانی تولید می شود. برخی از خواص شیمیایی/فیزیکی آمونیاک عبارتند از: در دمای اتاق، آمونیاک یک گاز بی رنگ و بسیار تحریک کننده با بوی تند و خفه کننده است. به شکل خالص، به عنوان آمونیاک بی آب شناخته می شود و رطوبت سنجی است (به راحتی رطوبت را جذب می کند). آمونیاک خاصیت قلیایی دارد و خورنده است. گاز آمونیاک به راحتی در آب حل می شود و هیدروکسید آمونیوم، محلول سوزاننده و باز ضعیف را تشکیل می دهدhttps://robatshimi.ir گاز آمونیاک به راحتی فشرده می شود و تحت فشار مایع شفافی را تشکیل می دهدhttps://robatshimi.ir آمونیاک معمولاً به صورت مایع فشرده در ظروف فولادی حمل می شودhttps://robatshimi.ir آمونیاک زیاد قابل اشتعال نیست، اما ظروف آمونیاک ممکن است در معرض حرارت زیاد منفجر شوندhttps://robatshimi.ir آمونیاک چگونه استفاده می شودرباط شیمی عرضه کننده امونیاک محصول است حدود 80 درصد آمونیاک تولید شده توسط صنعت در کشاورزی به عنوان کود مورد استفاده قرار می گیردhttps://robatshimi.ir آمونیاک همچنین به عنوان گاز مبرد، برای تصفیه منابع آب، و در ساخت پلاستیک، مواد منفجره، منسوجات، آفت کش ها، رنگ ها و سایر مواد شیمیایی استفاده می شود. در بسیاری از محلولهای تمیزکننده خانگی و صنعتی یافت میشود. محلول های پاک کننده آمونیاک خانگی با افزودن گاز آمونیاک به آب تولید می شوند و می توانند بین 5 تا 10 درصد آمونیاک باشند. محلول های آمونیاک برای مصارف صنعتی ممکن است غلظت های 25 درصد یا بالاتر داشته باشند و خورنده باشند. چگونه افراد می توانند در معرض آمونیاک قرار بگیرندرباط شیمی عرضه کننده امونیاک محصول است بیشتر مردم در معرض آمونیاک ناشی از استنشاق گاز یا بخارات قرار می گیرند. از آنجایی که آمونیاک به طور طبیعی وجود دارد و در محصولات پاک کننده نیز وجود دارد، ممکن است در معرض امونیاک منابع قرار بگیرند. استفاده گسترده از آمونیاک در مزارع و مکانهای صنعتی و تجاری نیز به امونیاک معنی است که قرار گرفتن در معرض آن میتواند در اثر انتشار تصادفی یا حمله تروریستی عمدی رخ دهد. گاز آمونیاک بی آب سبک تر از هوا است و بالا می رود، به طوری که به طور کلی پخش می شود و در مناطق کم ارتفاع ته نشین نمی شود. با امونیاک حال، در حضور رطوبت (مانند رطوبت نسبی بالا)، گاز آمونیاک بی آب مایع، بخارهایی را تشکیل می دهد که سنگین تر از هوا هستند. امونیاک بخارات ممکن است در امتداد زمین یا در مناطق کم ارتفاع با جریان هوا ضعیف پخش شود که در آن افراد ممکن است در معرض قرار بگیرند. مکانیسم اثر آمونیاک چیست آمونیاک بلافاصله پس از تماس با رطوبت موجود در پوست، چشم ها، حفره دهان، دستگاه تنفسی و به خصوص سطوح مخاطی برهمکنش می کند و هیدروکسید آمونیوم بسیار سوزاننده را تشکیل می دهدhttps://robatshimi.ir هیدروکسید آمونیوم از طریق اختلال در لیپیدهای غشای سلولی (صابون سازی) باعث نکروز بافت ها می شود که منجر به تخریب سلولی می شود. با تجزیه پروتئین های سلولی، آب استخراج می شود و در نتیجه یک پاسخ التهابی ایجاد می شود که باعث آسیب بیشتر می شود. اثرات فوری قرار گرفتن در معرض آمونیاک بر سلامتی چیسترباط شیمی عرضه کننده امونیاک محصول است استنشاق: آمونیاک تحریک کننده و خورنده است. قرار گرفتن در معرض غلظت بالای آمونیاک در هوا باعث سوزش فوری بینی، گلو و مجاری تنفسی می شود. امونیاک می تواند باعث ادم برونش و آلوئولار و تخریب راه های هوایی و در نتیجه دیسترس تنفسی یا نارسایی شود. استنشاق غلظت های پایین تر می تواند باعث سرفه و سوزش بینی و گلو شود. بوی آمونیاک هشدار اولیه کافی در مورد حضور آن می دهد، اما آمونیاک همچنین باعث خستگی بویایی یا سازگاری می شود و آگاهی فرد از قرار گرفتن در معرض طولانی مدت در غلظت های پایین را کاهش می دهد. کودکانی که در معرض همان غلظتهای بخار آمونیاک بزرگسالان قرار میگیرند ممکن است دوز بیشتری دریافت کنند زیرا نسبت سطح ریه به وزن بدنشان بیشتر است و نسبت حجم به وزن در دقیقه افزایش یافته استhttps://robatshimi.ir علاوه بر امونیاک، آنها ممکن است در معرض غلظتهای بالاتری نسبت به بزرگسالان در همان مکان قرار گیرند، زیرا ارتفاع آنها کوتاهتر است و غلظتهای بالاتر بخار آمونیاک در ابتدا در نزدیکی زمین یافت میشود. تماس با پوست یا چشم: قرار گرفتن در معرض غلظت کم آمونیاک در هوا یا محلول ممکن است باعث تحریک سریع پوست یا چشم شود. غلظت بالاتر آمونیاک ممکن است باعث آسیب شدید و سوختگی شود. تماس با محلول های غلیظ آمونیاک مانند پاک کننده های صنعتی ممکن است باعث آسیب خورنده از جمله سوختگی پوست، آسیب دائمی چشم یا کوری شود. وسعت کامل آسیب چشم ممکن است تا یک هفته پس از قرار گرفتن در معرض آن مشخص نباشد. تماس با آمونیاک مایع نیز می تواند باعث آسیب سرمازدگی شود. بلع: قرار گرفتن در معرض غلظت های بالای آمونیاک ناشی از قورت دادن محلول آمونیاک باعث آسیب خورنده به دهان، گلو و معده می شود. مصرف آمونیاک معمولاً منجر به مسمومیت سیستمیک نمی شود. قرار گرفتن در معرض آمونیاک چگونه درمان می شودرباط شیمی عرضه کننده امونیاک محصول است هیچ پادزهری برای مسمومیت با آمونیاک وجود ندارد، اما اثرات آمونیاک قابل درمان است و بیشتر افراد بهبود می یابند. ضد عفونی فوری پوست و چشم با مقادیر زیاد آب بسیار مهم است. درمان شامل اقدامات حمایتی است و میتواند شامل تجویز اکسیژن مرطوب، گشادکنندههای برونش و مدیریت راه هوایی باشد. آمونیاک بلعیده شده با شیر یا آب رقیق می شود. اگر فردی در معرض آمونیاک قرار گرفته باشد، آیا آزمایشات آزمایشگاهی به تصمیم گیری در مورد درمان کمک می کندرباط شیمی عرضه کننده امونیاک محصول است آزمایش های آزمایشگاهی برای قرار گرفتن در معرض آمونیاک در تصمیم گیری های درمانی اضطراری مفید نخواهد بود. آزمایشهای پزشکی که میتوانند آمونیاک را در خون یا ادرار تشخیص دهند در دسترس هستند. با امونیاک حال، از آنجایی که آمونیاک به طور معمول در بدن یافت می شود، امونیاک نتایج آزمایش نمی توانند به عنوان نشانگرهای زیستی در معرض قرار گرفتن باشند. پس از قرار گرفتن در معرض سطوح پایین، آمونیاک یا به سرعت از بدن پاک می شود یا به ترکیباتی که به صورت درون زا در سطوح قابل توجهی یافت می شوند، متابولیزه می شود. شاخصهای بالینی سطوح آمونیاک یا نیتروژن بدن پس از قرار گرفتن در معرض آمونیاک اگزوژن هیچ تغییری را نسبت به سطوح قبلی نشان نداده است. قرار گرفتن در معرض غلظت های بالا بلافاصله و آشکارا سمی است و به طور کلی مبنای کافی برای تشخیص فراهم می کند.
نقد و بررسیها
هنوز بررسیای ثبت نشده است.